2015年中考化学方程式专题

发表时间：2015/4/3 15:17:12  浏览次数：3282

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常见化学方程式

             （方程式的重要性、中考出现频率不分先后）

滁州三中laoyushi 编写

一．化合反应

1、3Fe+2O₂==点燃Fe₃O₄        

2、S+O₂==点燃SO₂

3、2H₂+O₂==点燃2H₂O        

4、2Cu+O₂==加热2CuO

5、4P+5O₂==点燃2P₂O₅ 

6、CO₂+C==高温2CO  

7、C+O₂==点燃CO₂            

8、2C+O₂==点燃2CO（氧气不足）

9、2CO +O₂==点燃2CO₂

10、H₂O+CO₂==H₂CO₃ 

11、CaO+H₂O==Ca(OH)₂

二．分解反应

1、2H₂O₂==二氧化锰2H₂O+O₂↑ 

2、2KClO₃ ==MnO22KCl+3O₂↑

3、2KMnO₄==加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

4、2H₂O==通电2H₂↑+O₂↑

5、CaCO₃==高温CaO＋CO₂↑

6、H₂CO₃==H₂O+CO₂↑

三．置换反应

1、H₂+CuO==加热Cu+H₂O

2、C+2CuO==高温2Cu+CO₂↑

3、2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

4、Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑ 

5、Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

6、Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

7、Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

8、Zn+2AgNO₃==Zn(NO₃)₂+2Ag

9、2Al+3Cu SO₄==Al₂(SO₄)₃+3Cu           

10、Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu

11、Zn+FeSO₄==Zn SO₄+ Fe                  

12、Fe+CuSO₄==FeSO₄+ Cu

13、Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag

14、2Mg +CO₂==点燃2MgO +C                   

15、Cu+Hg(NO₃)₂==Cu(NO₃)₂+Hg

四．复分解反应（生成物之一必须有：↓、↑或水）

（一）中和反应：

1、NaOH+HNO₃==NaNO₃+H₂O

2、H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

3、Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O

4、NaOH +HCl==NaCl+H₂O

5、Ca(OH)₂ +2HCl==CaCl₂+2H₂O

（二）金属氧化物与酸反应

（注：氧化物与酸、碱的反应类型有争议，暂归为复分解反应）：

1、Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O           

2、Fe₂O₃+3H₂ SO₄== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

3、CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O             

（三）非金属氧化物与碱反应：

1、SO₃+2NaOH==Na₂SO₄+H₂O           

2、CO₂＋2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

3、SO₂+2NaOH==Na₂SO₃+H₂O           

4、CO₂ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O        

（四）盐与酸（强酸能与弱酸盐反应）：

1、BaCO₃+2HCl==BaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3、AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃     

4、BaCl₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HCl

5、Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑        

6、NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

（五）盐与碱（反应物都要可溶于水）

1、Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

2、CuSO₄+2NaOH==Cu (OH)₂↓+Na₂SO₄

3、Ca(OH)₂+ MgCl₂==Mg(OH)₂↓+ CaCl₂    

4、Fe₂(SO₄)₃+ 6NaOH== 2Fe (OH)₃↓+3Na₂SO₄

5、NaOH+NH₄NO₃==NaNO₃+NH₃↑+H₂O

（六）盐与盐（反应物都要可溶）：

1、NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

2、BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

4、BaCl₂+Na₂CO₃==BaCO₃↓+2NaCl

五．氧化-还原反应（①所有的置换反应及部分化合反应、分解反应；②下表所列只是氧化-还原反应，而不是其它反应类型）

1、CO+CuO==加热Cu+CO₂ 

2、3CO+Fe₂O₃==高温2Fe+3CO₂ 

六．其它类反应

1、CH₄＋2O₂==点燃CO₂+2H₂O

2、2CH₃OH＋3O₂==点燃2CO₂+4H₂O

3、C₂H₅OH＋3O₂==点燃2CO₂+3H₂O  

4、C₆H₁₂O₆+6O₂====点燃或酶6CO₂+6H₂O

二、重要的基本概念和知识

1、物理变化：没有生成其它物质的变化

2、化学变化：生成了其它物质的变化

（区别：有无新的物质生成）

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来

的性质

（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、

硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性

质

（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸

碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各

物质都保持原来的性质

  （由分子构成的物质：一种分子构成的物质是

纯净物；多种分子构成的物质是混合物）

7、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一

类原子的总称

8、原子：化学变化中的最小粒子

（在化学变化中不可再分）

9、分子：保持物质化学性质的最小粒子

（在化学变化中可以再分）

10、相对原子质量：以一种碳原子质量的¹/₁₂作为

标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比

相对原子质量=

相对原子质量（数值上）≈ 质子数+中子数

（因为原子的质量主要集中在原子核，电子

的质量忽略不计）

11、单质：由同种元素组成的纯净物

12、化合物：由不同种元素组成的纯净物

（区别：单质和化合物都是纯净物，单质是

一种元素组成，化合物是多种元素组成；看

化学式中元素符号，只有一种的是单质，如：

O₂，几种的是化合物，如：CO₂）

13、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有

一种元素是氧元素（或由氧元素和另外一种元素组成的化合物）

14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子

质量的总和

15、原子的结构：

 

 

 

 

（在原子里）核电荷数=质子数=核外电子数

16、离子：带电荷的原子或原子团

原子、离子的关系：

 

 

（在离子里）核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种基本化学反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

（单质A+化合物BC→单质B+化合物AC）

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

（分类依据：反应物和生成物种类）

18、氧化-还原反应(不属基本化学反应类型)

①还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被

夺去的反应

②氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

容易混淆的不属置换反应的例子：

3CO+Fe₂O₃==高温2Fe+3CO₂；CO+CuO==加热Cu+CO₂

19、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉

的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（自燃

是缓慢氧化的极端形式，缓慢氧化可能引起

自燃，两者都是氧化反应）

20、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化

学反应速率，而本身的质量和化学性质在化

学反应前后都没有变化的物质

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质

量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。

化学反应前后：

（微观）原子的数目、种类、质量不变；

（宏观）元素的种类、质量不变

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

    溶液的组成：溶剂和溶质。

说明：①溶质可以是固体、液体或气体；

②固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

③两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

④当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在

100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：在水溶液中能解离出H⁺和酸根离子

        酸→H⁺+酸根离子

碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH^-

碱→金属离子+ OH^-

盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离

子(同时也可解离出H⁺或OH^-)

25、结晶：形成晶体的过程

结晶的方式：

蒸发结晶

冷却热饱和溶液结晶

结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O、胆矾CuSO₄·5H₂O）

26、有机物：含碳的化合物

无机物：不含碳的化合物

注：1.像CO、CO₂、CaCO₃等虽然含碳元素，由于它们的性质与无机物相似，一向归为无机物。2.石墨、金刚石、C₆₀是单质，既不属于无机物，也不属于有机物。

27、人类重要的营养物质

六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素（主要

了解V_A、V_C）、无机盐和水

化学元素与人体健康

①缺钙：患佝偻病；缺铁：贫血；缺碘：甲

状腺肿大

②有害元素：汞（Hg）铅(Pb)、镉(Cd)

有机合成材料:有机小分子化合物聚合成的

有机高分子化合物制成的材料。如：

①塑料：聚乙烯塑料、酚醛塑料（电木）、

脲醛塑料（电玉）

②合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶（尼龙）

③合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡

胶

④“白色污染”：废弃塑料污染

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的

剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物

②氧气(或空气)

③可燃物的温度要达到着火点

29、化学语言

（1）元素符号基本意义

①宏观：表示一种元素；

②微观：表示这种元素的一个原子。

另：还可表示直接由原子构成的单质

（2）离子（原子团）符号意义

①表示一种离子；

②这种离子所带电荷数等

（3）化学式基本意义：

①宏观：表示一种物质；

表示这种物质由哪些元素组成

②微观：表示一个分子；表示一个分子由

原子构成的方式

（4）粒子符号周围数字含义：

①符号前面大数字，表示粒子的个数

②符号右下小数字，表示原子构分子

③符号右上小数字，数字在前电荷数

④符号正上小数字，数字在后化合价

（5）原子（离子）结构示意图：

（6）常见元素（原子团）化合价

①单质化合价为0。例：Ar0（氩）；Ca0

②在化合物里正负化合价的代数和为0。

③一些元素在不同物质中可显不同的化

合价。例：NaCl-1、KCl+5O₃

④一些元素在同一物质中也可显不同的

化合价。例：N-3H₄N+5O₃

30、空气污染：

①SO₂、NO₂、CO（气体污染）

②PM2.5：直径≤2.5纳米微尘

31、水污染：

    ①生活污水，如：含磷洗衣粉

②工业污水（种类繁多）

③农业污水，如：农药、化肥滥用

32、金属及金属材料

①金属活动性：

Mg、Al、Zn、Fe、(H)、Cu、Ag

②纯金属及合金都是金属材料

③金属资源保护：慎采、防锈、回收、替代

④常温多为固体（汞液态），有金属光泽，导电传热，有延展性，密度大，熔点高

33、吸附作用

    木炭、活性炭疏松多孔具有吸附能力，可吸附色素、异味等